盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 05:19:40
盐的水解常数
已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15),请判断NaHB溶液显—性.
怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性?
已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1=1.3*10-7,K2=7.1*10-15),请判断NaHB溶液显—性.
怎么根据电离常数判断强碱弱酸盐的酸碱性?
NaHB中同时存在HB-的电离过程和水解过程,溶液最终酸碱性取决于二者相对大小.
电离:HB- = H+ + B2-,K=K2=7.1*10-15
HB- + H2O = H2B + OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8
水解平衡常数 >> 电离平衡常数
因此对NaHB而言,水解是主要的,溶液中OH-浓度大于H+浓度,呈碱性.
电离:HB- = H+ + B2-,K=K2=7.1*10-15
HB- + H2O = H2B + OH-,K=Kw/K1=7.7*10-8
水解平衡常数 >> 电离平衡常数
因此对NaHB而言,水解是主要的,溶液中OH-浓度大于H+浓度,呈碱性.
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2-
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
化学(离子浓度)二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=等号=H+ + HA- (完全电离)HA-=可
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸(简写为H2A)溶液中存在如下电离 H2A = H++HA- HA- =(可逆符号)H++A2- 现有下列两种溶
水的离子积常数 kw=c(H+)•c(OH-)中的氢离子和氢氧根离子可以有酸或碱电离出来的吗
已知某二元酸H2A溶于水发生如下电离”H2A=H++HA-,HA-可逆号A2-+H+,则酸式盐NaHA溶于水,电离出的离