将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1)完全反应后可生成氯气多少升(标况下)
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 01:39:55
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1)完全反应后可生成氯气多少升(标况下)
2)参加反应的氯化氢的物质的量为多少?
3)在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性?
4)如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克
2)参加反应的氯化氢的物质的量为多少?
3)在反应后的溶液中加入含NaOH多少摩尔的NaOH溶液能使溶液接近中性?
4)如果不考虑氯化氢的损失,在反应后的溶液里加入过量的硝酸银溶液,能生成氯化银沉淀多少克
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
1 4 1
0.3mol 6 可知HCl过量,按MnO2计算
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
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0.3 X Y X=1.2 Y=0.3
(1)产生氯气体积=0.3*22.4=6.72
(2)反应的HCl 1.2
(3)剩余HCl=6-1.2=4.8 所以需要NaOH也是4.8mol
(4)反应前总的Cl-有6mol,逃走的Cl 0.6mol(就是Cl2),剩余的Cl-5.4mol 产生AgCl 5.4mol
第(4)如果要用化学方程式计算的话,千万不要忘记把MnCl2算进去
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0.3mol 6 可知HCl过量,按MnO2计算
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
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0.3 X Y X=1.2 Y=0.3
(1)产生氯气体积=0.3*22.4=6.72
(2)反应的HCl 1.2
(3)剩余HCl=6-1.2=4.8 所以需要NaOH也是4.8mol
(4)反应前总的Cl-有6mol,逃走的Cl 0.6mol(就是Cl2),剩余的Cl-5.4mol 产生AgCl 5.4mol
第(4)如果要用化学方程式计算的话,千万不要忘记把MnCl2算进去
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1)完全反应后可生成氯气多少升(标况下)
将26.1克MnO2与含6摩尔氯化氢的浓盐酸共热,则 1)完全反应后可生成氯气多少升?(标准状况下)
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将8.7克MnO2与含1molHCl的盐酸溶液共热(反应过程中护绿盐酸的挥发)
高锰酸溶液与浓盐酸反应,可生成氯气,若生成71克氯气,需参加反应的氯化氢的物质的量为多少?
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高锰酸钾与浓盐酸反应,可产生氯气,若参加反应的氯化氢为146克,那么被氧化的氯化氢为多少克,求具体解法
高锰酸钾溶液与浓HCl反应,可生成氯气,若生成71g氯气,需参加反应的氯化氢为多少克?
二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2上升+2H2O,该反应(
实验室将30g含Mno2的质量分数为58%的软锰矿石与90ml12mol/L浓HCl共热计算在标准状况下可生成cl2多少