实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/11 23:20:54

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是——
有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.
据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子
所以需要1mol硫酸.”
我的问题是：电解液里的电子转移（就是CL-到CL2）和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?
shhhxjsh 说电子守恒这个我知道啊
我就是想不通电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊？为什么这个也是遵守电子守恒的？
多等几天~

请记住：电子守恒是一个基本规律,电解池和蓄电池转移的电子是一样多的.所以1摩尔氯离子氧化成0.5摩尔氯气（1摩尔氯原子）,需要1摩尔电子,那么蓄电池里电子转移也就是1摩尔.根据这个反应的化学方程式,消耗1摩尔硫酸转移2摩尔电子,所以制取0.5摩尔氯气,消耗0.5摩尔酸铅.

实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：请教一道原电池问题!实验室用铅蓄电池作电源点解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时方程式如下：今若制的0.05mol 铅蓄电池作电源电解饱和食盐水放电时正负极电极式总式用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气铅蓄电池在放电时的电极反应为：正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极铅蓄电池的反应正极：PbO2+4H+ +SO4^-2+2e- =PbSO4+2H2O;负极Pb+SO4^2-2e-=Pb 铅蓄电池中发生的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,电极反应为：负极：正极：铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 该反应放电充点反应铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极都发生氧化反应,对么化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O