在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42－)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 15:33:16

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42－)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时,生成的沉淀恰好溶解,则原和物中K＋的物质的浓度为（）
A．0.2mol/L 　　B．0.25mol/L 　　C．0.45mol/L 　　D．0.225mol/L
设原溶液为1L
加入1 LKOH后,所有的Al3+都转化为AlO2-
反应时,4 mol的KOH与1 mol的Al3+反应掉
所以原溶液中有0.05mol/L 的Al3+.
原溶液中有0.2mol/LSO42-,
根据正负电子平衡,有：3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]
k+的浓度为：(0.2×2-0.05×3）÷1=0.25mol/L
为什么3[Al3+]+[K+]=2[SO42-]?”根据正负电子平衡“,我看不懂.

因为 Al3+的浓度已经求出来了,而Al3+带三个单位正电荷,所以要把 Al3+的浓度*3,其他的离子也一样,最后根据正负电子平衡列出来.
再问：那是不是与离子个数无关啊？为什么无关啊？
再答：肯定是有关的你想想一个带三个正电荷离子= 3*一个带负电的离子，因为电荷守恒。用浓度只是为了简便。
再问：那K:AL:SO4不是等于3:3:6吗？（个数比）那电子数不是应该3:9:12吗？化简后不是1:3:4吗？为什么是3:1:2? 这样的话不是与离子个数无关吗？
再答：你干嘛要想要这么多，你就把溶液中正电荷的个数算出来，再把负电荷的个数算出来，加起来等于零不就行了还有你说的1:3:4 是什么东西？ 3:1:2 是电荷比
再问：我就是在算正电荷的个数和负电荷的个数啊，不是吗？可以给一下你的QQ吗？再追问我就没分了。。
再答： 1349788562

在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42－)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol (江苏化学周练)在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中,如果c(SO42－)等于0.2mol/L,当加入等体在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中,如果c(SO4 2-)=0.2mol/L,当加入等体积的02.mol 在Al2(SO4)3、K2SO4!明矾的混合溶液中,c(SO4)等于0.2mol/L,当加入等体积的0.2mol/L的K 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L，当加入等体积0.2mol/L KOH溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-的离子浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/L KOH溶液在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKO 在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的混合溶液中，SO42-的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0 在硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合溶液中,如果c(SO42-)=0.2mol/L,当加入等体积等浓度的KOH溶液时,生成沉淀恰将0.1mol/L的K2SO4溶液,0.2mol/L的AL2(SO4)2溶液和纯水混合,要使混和液中的钾离子,铝离子,硫在100ml 1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中逐渐加入1mol/L的Ba(OH)2溶液当明矾溶液中的SO42- 在Al2(SO4)3,K2SO4,KAl(SO4)2的混合溶液100ml/L,当加入2mol/L的K0H则原混合物中K+