搜狗做题网浓硫酸与氯化钠制备氯化氢的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 18:20:53
实验室制法,用氯化钠固体和浓硫酸NaCl(s)+H2SO4(浓)=加热=NaHSO4+HCl↑
2NaBr+2H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O+Na2SO4(加热)发生氧化还原反应,不能制取HBr.Br-的还原性强于Cl-,能被浓硫酸氧化.
这个.我记得我做过类似的题目,氯化氢会挥发.首先,硫酸是难挥发的性的酸,盐酸是易挥发性的酸,氯化钠和（浓）硫酸反应,会生成硫酸钠和氯化氢,加上浓硫酸遇水放出大量热量,氯化氢就会挥发出来了.（而且,这个
NaCl+H2SO4=△=NaHSO4+HCl↑
难挥发性酸制易挥发性酸.或者说,高沸点酸制低沸点酸.
说明了硫酸的不易挥发的性质,同时也说明了硫酸的沸点高于氯化氢的沸点,这个是运用了不挥发酸制挥发酸的机制,同理还可以用浓磷酸制取氯化氢气体,同样是体现了磷酸的不挥发的性质.
NaCl+H2SO4浓===微热==NaHSO4+HCl气体符号2NaCl+H2SO4浓===加热==Na2SO4+2HCl气体符号高沸点的硫酸制取低沸点的盐酸
实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不能与氯化钠反应氯化钠晶体跟浓硫酸共热即可：NaCl+H2SO4(浓）=微热＝Na
这个就是靠浓硫酸的吸水能力,将浓盐酸中的水吸收了,然后氯化氢就溢出来了.讲浓盐酸倒入浓硫酸中,但是比较危险!
选A.浓硫酸和氯化钠固体共热制氯化氢盐酸与二氧化锰共热制氯气需要浓盐酸,1mol/L的不行.再问：几mol的算浓再答：一般用10摩尔/以上的。
1、基本不反应.因为Cl2与水的反应本来就很微弱,由于有了Cl-的抑制,更微弱了,可以认为不反应2、不溶解.所以可以用浓硫酸干燥HCl再问：浓硫酸中没有水吗再答：基本没有。即便有，也不会溶解HCl，因
一方面,因为浓硫酸是吸水性的,滴加以后使得浓盐酸的浓度更大,容易挥发,再者浓硫酸溶于水放热,也有利于浓盐酸的挥发
可以不干燥,一是因为浓硫酸本身就是很强的干燥剂,而且烧瓶中的水相比反应原料毕竟是少量,不会影响氯化氢的制取和收集；二则浓硫酸遇水放出大量热,相当于预热,有利于氯化氢的生成.
一般采用氯化钠固体和浓硫酸制取,原因是氯化氢气体极易溶于水,所以不用氯化钠溶液；实验室用浓硫酸制取氯化氢气体,是利用浓硫酸的难挥发性,而其它酸易挥发,这也是利用了它的性质;高沸点酸制低沸点酸.稀硫酸不
1.NaCl+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑在500~600摄氏度下,NaHSO4可继续与NaCl反应NaHSO4+NaCl===Na2SO4+HCl↑条件加热总反应方程式：2NaCl+
工业盐酸是用Cl2、H2燃烧法制取HCl气体,然后将HCl气体溶于水制得的.工业制法:H2+Cl2===2HCl(反应条件:点燃)2NaCl+H2SO4(浓)=2HCl+Na2SO4是实验室制法这就是
H2SO4(浓)+NaCl---------->NaHSO4+HCl(g)
生成物是硫酸氢钠,不是硫氢化钠.体现了浓硫酸的高沸点性,这是高沸点酸制备低沸点酸的例子再问：为什么答案说是体现硫酸是高沸点强酸。。这个能体现它是强酸么。。好像不能吧。再答：是不能。因为用浓磷酸取代浓硫
这也只是一个度的问题,你说浓硫酸可以反应,稀硫酸不反应,但是反应不反应这个临界浓度谁也搞不清楚,再说你稀硫酸加上强热,不一会就蒸发变成浓硫酸了,就反应了,实际上稀硫酸里面也有氢离子和氯离子,浓硫酸的作