浓硫酸与足量铜微热反应

不溶物应该为Cu,硫酸亚铁是溶于水的,当然也溶于稀硫酸.而铜因为在活动顺序表中排在H后,所以不溶于稀硫酸.所以铜有6g,生下14g为铁,铁的质量分数为70％.

被氧化的Cu的物质的量=25.6/64=0.4molCu:SO2=1:1∴生成的SO2的物质的量=0.4mol∴生成的SO2的体积=0.4*22.4=8.96L∵生成的SO2为0.4mol,∴被还原的

铁和浓硫酸加热可反应Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H20铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2铁和冷浓硫酸发生钝化,不反应

涉及具体的量之前先考虑2条方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体)浓硫酸氧化锌的同时产生水,浓度下降,当变成稀硫酸的时候只发生简单的置换

解题思路：根据化学方程式计算解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

首先你要明确cu和稀硫酸不反应,而与浓硫酸发生反应生成so2.Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2!+2H2O11110.060.060.06n(Cu)=3.84/64=0.06mol1)n（SO2

Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2+2H2O1所以被还原的硫酸和铜的物质的量一样,即0.06mol,生产气体SO2为0.06mol,0.06*22.4=1.344L2被还原的硫酸的物质的量0.0

不对,因为反应过程中浓硫酸会变稀,不再与铜发生反应

与少量硫酸铁是置换反应,此时铝过量2Al+Fe2(SO4)3=Al2(SO4)3+2Fe与过量硫酸铁则生成硫酸亚铁和硫酸铝三价铁离子有强氧化性,铝有较强还原性,比较反应的程度再问：与过量硫酸铁反应是分

3.2克Cu与50mL浓硫酸H2SO4（足量)在加热的条件下充分反应.（1）（2分）被还原的H2SO4物质的量为_0.05mol_________.（2）（2分）若向50mL浓度为amol/L浓硫酸中

2H2SO4+Cu==CuSO4+2H2O+SO221Xmol2molX=4起到氧化作用的硫酸只有原来的一半,另一半是酸性作用!所以是2mol1硫从+6价变为+4价,当然转移2mol电子2mol硫转移

设反应掉的浓硫酸的物质的量是xCu+2H2SO4(浓)==△==CuSO4+SO2↑+2H2O126.4/64x1:2=6.4/64：x,解得x=0.2mol所以反应掉的浓硫酸的物质的量是0.2mol

铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O其中1/2的浓硫酸被还原因为有0.3mol铜所以被还原的硫酸液有0.3mol标况下,生成0.3mol的SO2,即6.72L气

25``(1)`求被还原的硫酸物质的量?列式子啊!2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O`被还原的硫酸是什么`?就是被还原成SO2的那部分硫酸``那怎么算`?就用SO2的物质的量来算!19

2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋2H2O＋SO2↑2mol---------64g---------------22.4Ly------------12.8g-------------xx=4.

H2S+2OH-=S2-+2H2O(足量NaOH)H2S+OH-=HS-+H2O(少量NaOH)实际上和co2与NaOH一样.

碳酸氢钠+稀硫酸→硫酸钠+水+二氧化碳2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

因为铜要和硫酸反应是要浓的硫酸,当反应的进行,浓度就会降低,最后不反应了,所以达不到理论值再问：我的答案上是浓硫酸理论上生成0.46molso2是为什么再答：是啊再答： 再答：理论是0.46

错随着反应进行浓硫酸变成稀硫酸,不再与Cu反应,故0.92mol硫酸只有一部分参加反应了,不是全部

(1)23.3/.233=0.1mol浓度=0.1/0.05=2mol/L(2)生产二氧化硫0.1mol,与氢氧化钠可按1：2或1：1反应,所以0.1