no2转化为n2o4反应方程式

采用分步走的方法来处理：1、在恒温条件下,通入N2O4,建立等效平衡,体积就会变大；2、压缩体积到原体积,而压缩时平衡会向气体体积减小的方向移动.因此总起来说,平衡向右移动.

歧化反应,N既做氧化剂,又做还原剂2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

增大N2O4起始浓度,平衡朝着NO2浓度减小的方向即逆方向移动；通入NO2气体,平衡朝着NO2减少的方向即正方向移动.

（1）前4s中以NO2的浓度变化表示的平均反应速率为0.04mol/L4s=0.01mol/（L•s），则以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L•s），故答案为：0.005mo

根据勒夏特列原理化学平衡向弱的方向移动,而因为题目话：“密闭容器里,通入等量的稀有气体”所以体积不变,NO2和N2O4的物质的量不变,所以NO2和N2O4的浓度就不变,所以化学平衡不移动

常温下就能转化,降低温度生成更多的N2O4,升高温度生成更多的NO2.2NO2≒(可逆号)N2O4△H

在恒容密闭容器中,反应2NO2=N2O4+Q(全是气体),在一定温度和压强下达到平衡,此时NO2的质量分数为a%,现设法增大容器内气体的压强,发现NO2的质量分数大于a%,则增大容器内的气体压强方法是

化学反应平衡常数的标准定义很复杂,涉及物理化学的内容,你也看不懂.简单地说,化学反应平衡常数就是用来表征平衡反应进行程度的一个系数,该系数越大,反应程度越大.NO2转化为N2O4的化学反应,其正反应是

要先还原再水解.H2C=CH-Br+H2→H3C-CH2-BrH3C-CH2-Br+H2O→H3C-CH2-OH+HBr不能先水解,因为溴乙烯中Br与C=C形成p-π共轭活性降低不容易发生水解反应

升高温度不论如何是不能使氮元素的物质的量凭空增多的.设一开始容器体积为1L.那么一开始氮元素物质的量为1.4mol.而25min后,如果容器体积仍然不变,那么氮元素的物质的量就突然变成了1.9mol.

这要看怎么理解"NO2的转化率",由于容器的体积不变,开始通入N2O4时,平衡左移,如果只算原来的NO2,则NO2的转化率降低.如果将新加入的N2O4也转化为NO2,一起来算转化率的话,则NO2的转化

4CO(NH2)2+`14NO2=4CO2+7N2+8H2O二氧化氮是氧化剂将尿素中的氮从付三价氧化为0价、二氧化氮中的氮从正四价还原为0价

4NO2+O2+2H2O====4HNO34NO+3O2+2H2O====4HNO32N2O4+O2+2H2O===4HNO3

这里要从浓度的角度来认识,因为压强改变引起的平衡移动,也是因为压强改变使物质的浓度发生了变化.所以c(N2O4)增大,平衡右移,NO2的转化率降低.不过最好把方程式反过来写,我们只探讨反应物的转化率,

这就是一结论,记住就行,我的老师当年也没讲,就让记住反应物只有一种时,反应物和生成物都是气体时,当增大反应物浓度时反应物计量数用a表示,生成物计量数用b表示当a>b时,反应物的转化率增大a

你这个结论是错的,如果是在恒温恒压的情况下,加入两种物质中任意一种都不会使NO2体积分数变化,即都是等效平衡；如果是在恒温恒容的情况下,加入两种物质中任意一种都会使NO2体积分数减小,由平衡常数就可以

3NO2+H2O====2HNO3+NO

这道题我觉得应该考虑等效平衡,不能简单仅仅从平衡移动考虑.这是气体参加且反应前后气体数减少的反应.假设两个反应1.2都能达到转化率为a%（体积不同,因为四氧化氮的物质的量不同）,假设反应2为题设中加入

与空气混合,NO就全部被氧化为NO2.2NO+O2=2NO2通入NaOH会导致NO2歧化生成NaNO3和NaNO22NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O然后由于NO2和N2O4纯在平衡,