搜狗做题网计算下列难溶化合物的溶解度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/02 01:44:06
解题思路：根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度．结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．解题过程：最终答案：A
解题思路：根据溶解度的定义以及质量分数的计算公式考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com
溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100%(g)w=m（溶质）/m（总）*100%您的问题已经被解答~(>^ω^
D再问：其他的为什么不对再答：A冰的温度升到零度，如果不继续加热，就不会熔化；B正在熔化的冰温度不一定是零度，因为熔点和压强有关；C晶体有熔点，非晶体没有熔点
溶解度是某温度时100g溶剂中最多溶解的某种溶质的质量所以溶解度/100g=溶质质量/溶剂质量溶解度=100g*溶质质量/溶剂质量
溶解度（g）=饱和溶液中溶质的质量（g）/饱和溶液中溶剂的质量(g)*100(g)（溶剂）
物质在100g水中可溶解的最大量为溶解度再答：溶解度的单位是克
解题思路：同一温度下的饱和溶液，不管饱和溶液的质量是多少，根据溶液的特点——均一性，溶质、溶剂、饱和溶液的质量比都是相同的。在溶解度所对应的饱和溶液中，溶质是31.6g，溶剂是100g，溶液的质量为（
这种溶液变化前后,溶质的质量不变.80度时.溶质为500*30%=150150-100=5020度时.溶质为50克,溶液的质量为500-100=400克其质量分数=50/200=25%
溶解度,在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度.
是的.推导的话,你可以设置,比如蒸发多少水,析出多少不含结晶水的物质,然后换算.
溶质质量/所在溶液质量
解题思路：该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起．两盘中酸和金属质量相等，完全反应，天平仍平衡则产生氢气相等．由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量．解题过程：解析：依据镁铝和酸反应，铜不
首先从Ksp上分析,计算AgCl与Ag2CrO4沉淀时分别要求c(Ag+)是多少,AgCl：c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-8mol•L-1Ag2CrO4：c
要使CrO2-4开始沉淀,则此时：c(Ag+)＝（1.9×10-12／0.001）1／2根据：Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10此时：C（Cl-）＝1.8×
Ag++eAgE=E'+(RT/nF)ln[Ag+]=E'+0.059log[Ag+]但是,如果溶液中还有其他反应会影响到能斯特方程中的相关离子的浓度时,这些反应就应该被纳入考虑中.譬如,上述溶液中含
CaF2====Ca2+2F-(1)c(Ca2+)=Ksp/0.01AgBr+2NH3====[Ag(NH3)2]++Br-(2)c(Br-)=2.0(K稳Ksp)^1/2
A、电解质的水溶液不一定导电，溶液导电能力与离子的浓度有关，所以难溶化合物的水溶液的导电能力就差，但难溶电解质的熔融状态能导电，所以电解质是指在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，故A错误．B、气体分子
Ksp=[Ag(+)]^2*[CrO4(2-)]=2.0*10^-120.0010mol/LAgNO3溶液中,[Ag(+)]=0.0010mol/L溶解度s1=[CrO4(2-)]=Ksp/[Ag(+
解题思路：根据有关溶解度计算解题过程：同学你好！有关解析见附件，如有疑问请添加讨论。最终答案：略