用电极电势求解难溶化合物的Ksp

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：数学作业时间：2024/04/29 20:49:34

用电极电势求解难溶化合物的Ksp
例题里有一段求AgCl的Ksp的.用()代替脚标了.
说原电池正极E=E(Ag正离子/Ag 标准)+0.059lg{C(Ag正离子)}
负极E=E(AgCl/Ag 标准)+0.059lg{1/c(cl负离子)}
这些都理解,0.059是Nernst方程的近似取法,可能不同书籍不一样
下一步就有点迷糊了 E(AgCl/Ag 标准)=E(Ag正离子/Ag 标准)+0.059lgKsp(AgCl标准)
谁能帮推导下
输入比较辛苦哈,哪位如果耐心点细心点我追分

Ag+ + e Ag
E = E' + (RT/nF)ln[Ag+]= E' + 0.059log[Ag+]
但是,如果溶液中还有其他反应会影响到能斯特方程中的相关离子的浓度时,这些反应就应该被纳入考虑中.譬如,上述溶液中含有氯离子,那么会有沉淀反应：
Ag+ + Cl- ----> AgCl
Ksp=[Ag+][Cl-],或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]
代入能斯特方程中去,得,
E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln（Ksp/[Cl-]）= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.059log(1/[Cl-])
注意这里
E'(AgCl/Ag) = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp =E'(Ag+/Ag) + 0.059logKsp

用电极电势求解难溶化合物的Ksp 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ks 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例用电极电势判断原电池的正负极, 1.忽略离子强度的影响,计算下列难溶化合物的溶解度. “分忧解难”的难字读二声还是四声? 难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如：AgCl(s)→Ag+ + Cl-,Ag2CrO4(s)→2Ag+ + CrO2 如何提高数学解难题的能力解难题要从什么方法做起 Agcl的Ksp为4.0×10-10,求溶解度电势、电势能的性质）求高手电势能,电势的相关问题.求指导 ksp大的转化为ksp小的吗,ksp是什么,ksp是什么