0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/14 05:53:28

0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系
2C(H+) + C(HA) = C(A-) + 2C(OH-)

溶液最终是HA和NaA1:1混合.
根据电荷守恒C(H+) + C(Na+) = C(A-) + C(OH-)
再根据水电离平衡C(H+) + C(HA) = C(OH-)
由以上两个式子相加发现这个式子是错误的,左边少了C(Na+)
再问： C(H+) + C(HA) = C(OH-) 这个是怎么来的呢？
再答：很抱歉我弄错了…… 应该是这样，根据物料守恒C(A-) + C(HA) =2 C(Na+) +C(OH-) 再和2倍电荷守恒式2C(H+) + 2C(Na+) = 2C(A-) + 2C(OH-)相加得到原式
再问： C(A-) + C(HA) =2 C(Na+) +C(OH-) 这个式子还是没懂是啥意思，再解释一下嘛！～多谢！
再答：实在对不起……又大意了，没有C(OH-)，是C(A-) + C(HA) =2 C(Na+) ，就是A元素和Na元素所满足的关系

0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系 0.1mol/lHA弱酸溶液与0.05mol/lNAOH溶液等体积混合后所得的溶液微粒浓度关系 2c(H+)+c(HA) 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A- 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得的碱性中常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-). 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞” 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8 ,下列说法对的是常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 室温下,0.1mol/L的醋酸钠溶液与0.1mol/L的醋酸溶液等体积混合后,混合溶液中存在的离子浓度关系