将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/17 12:10:28

为什么

说明这个酸是弱酸,等物质的量混合了反应时完全反应,生成的是强碱弱酸盐,会水解,A-就小于钠离子
后边给条件反应一半HA,应该是有一半的A-,剩一半的HA,但是A-水解减少了,当然就小于HA
再问：这个答案是错的，应该是＞
再答：答案是小于，因为体积相同，物质的量看浓度就行，可看成0.2molHA和0.1molNaOH反应，一元酸和一元碱反应，剩余0.1molHA剩余，生成A-0.1mol，水解一部分少于0.1mol，故小于号你打字的和你图片氢氧化钠的含量不同，当然结论不同我是按图片计算的

将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则（用“＞” 将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)＞C(A-),则将0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中C(Na+)>C(A-),则将0.2mol/lHA溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A-). 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞ 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中2C(H+) + C(HA) = C(A- 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>, 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化） ,测得混合溶液的PH 0.1mol/LHA和0.01mol/LNaOH等体积的混合溶液pH=9,问c(Na+)-c(A-)=? 常温下0.4mol/LHA与0.2mol/LNAOH溶液等体积混合溶液的PH=3 0.1mol/LHA溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合后所得溶液中存在关系