化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 09:24:10

化学反应限度练习题
恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5分解率为M％,此时再加入1mol的pcl5,保持其它条件不变,反应平衡时pcl5的分解率是N％,比较M和N大小
恒温恒压下呢?

N％＜ M％解释应该是：压强变大了,反应向左移动
例如1mol反应了kmol（k小于1）
M%=k/1
假如加入压强不变的时候,应该如下
N％=（k+k）/2
而事实上.压强变大,气体的体积要变小,所以平衡向左
至于恒压就相等
再问：如果换个角度考虑：反应物浓度增大，就是V正＞V逆，即平衡正向移动。为什么这样想不可以？
再答：遇到这种问题主要还是考虑压强问题。当然也可以这么理解第一步，左边反应物多了，也就是浓度大了。由于反应的原因，也意味着右边的浓度增大这个时候，我们就会发现没有反应之前总体积为右边的第一次反应物总+1molpcl5的体积是K1 当加入1molpcl5之后，就会反应 1molpcl5生成1molpcl3+cl2 可以看见，体积加大，多了一倍。那么压强就是变大了，所以这个时候需要向左反应。综合而说，你说的只是第一步的反应最终还要向左达到平衡
再问：你说的很好，但是我不知道哪种情况考虑浓度，哪种情况考虑压强我查了好多网，都是说逆向移动，这点毫无疑问，但是分解率大小却说得都不一样。请问根据平衡移动的方向该怎么判断分解率？该怎么构造中间过程？
再答：我大致解释一下吧分解率大致说的就是发生的反应的mol质量除以最初反应（本物质）的总mol质量的比值。我前面已经说过了，我的解释是，如下例如1mol反应了kmol（k小于1） M%=k/1 假如加入压强不变的时候，应该如下 N％=（k+k）/2=M% 而事实上。压强变大，气体的体积要变小，所以平衡向左 . 我没有看他们的解释，依照我的理解还是这样的。而且你后面（恒温恒压下呢？？）的那个问题明显就是突破了关于压强的影响，是一个相对的例子。当然，另一方面，也可以这么解释吧。第二次发生的转化率N%与第一次M%的大小。这也很简单吧。也是N％＜ M％我的解释就是这样。如果我错了，也就是有更加权威的答案，请告诉我！十分感谢

化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g) 化学反应限度题在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L ．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）, 把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 关于可逆反应PCl5(g)== PCl3(g)+Cl2(g)的平衡移动问题