反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 08:41:47

反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g)
2HI（g） = H2(g)+I2(g)
2NO2 (g) = N2O4（g）
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎么变?
我的错误想法：这三个反应的反应物只有一种,所以加入各自反应物是改变了一个条件,可以用勒夏特列原理?显然这样想错了如果说加入各自反应物是改变了两个条件（浓度和体积）不可以用勒夏特列原理,那么我们做过以前压缩体积的题都是用勒夏特列原理这些题也改变了两个条件（体积和浓度）啊...怎么办什么时候用勒夏特列原理,什么时候想等效平衡我疯了@#￥%&*
解答上面那个题然后说明我的疑惑必有重谢
没解析
一楼的不对哦~

1、你的问题是恒温恒容条件下,加入一定量的各自反应物,要求转化率的变化,其实就是看加入后,平衡如何移动.
第一个反应,正向体积增大,加入反应物后,压强增大,平衡逆移,转化率减小.
第二个反应,反应前后体积不变,所以平衡不随压强变化,转化率不变.
第三个反应,正向体积减小,反应物后,压强增大,平衡正移,转化率增大.
2、关于你的问题,这么说吧,你知道勒夏特列原理只适用于改变反应的一个条件,这是对的.对你所提出的三个反应,都有一个共同特点,就是反应物唯一,这样的问题可以归结为先使加入的物质先达到平衡,再充入恒容的容器,即归结为改变体系压强了,这样就好解释了.

反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 化学反应限度练习题恒温恒容,1mol的pcl5发生反应：pcl5(g)=pcl3(g)+cl2(g),反应平衡时pcl5 化学反应限度题在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl 同一温度平衡：①PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)△H>0 K=1mol/L②CO(g)+Cl(g)?COCl 在一定条件下,将一定量PCl5(g)通入密闭容器中,发生反应PCl5(g)==(可逆)PCl3(g)+Cl2(g).当达把41.7g PCl5放入2L密闭容器中,在一定条件下反应:PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),达到平衡时,压一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）△PCl3（g）+Cl2（g），反应 12.一定条件下的反应：PCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl2(g)(正反应吸热)达到平衡后,下列情况使PCl5分在523K时,反应PCl5(g) =PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时各组分浓度分别为：c(PCl5)=8mol/L ．一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应：PCl5（g）＝ PCl3（g）+Cl2（g）, 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一个真空密闭容器中盛有1mol PCl5,加热到200℃时发生了反应:PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g)