4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:22:43

4.6g某有机物完全燃烧后生成8.8gCO2和5.4gH2O,通过计算判断该物质的元素
要过程的

因为反应生成了CO2和H2O,
那么肯定有C和H,
而二氧化碳中的C有2.4克,而5.4克H2O中有H为0.6克H,
2.4+0.6=3.0克小于有机物4.6克,那么可知原反应物中还有O,O为1.6克,
所以
C的质量=8.8g*(12/44)=2.4g 物质的量为：2.4 / 12 = 0.2 mol
H的质量=5.4g*(2/18)=0.6g 物质的量为：0.6 / 1 = 0.6 mol
O的质量=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 物质的量为：1.6 / 16 = 0.1 mol
则物质的量之比为：2:6:1
然后可以推得
化学式为C2H6O

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