部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/08 17:52:19

标况下的气体是多少,怎么求?涉及的离子方程式,样品与足量稀硫酸反映的方程式,及滤渣是什么?滤液A是什么,固体是什么.

根据分析我们可以得知滤渣为单质铜,其量为3.2/64=0.05mol,固体为三氧化二铁,其量为3.2/160=0.02mol,铁元素的量为0.02*2=0.04mol
假设合金样品中单质铜为xmol,单质铁为ymol,根据其量的关系我们可以得知氧化铜的量为(0.05-x)mol,三氧化二铁的量为(0.04-y)/2mol,根据合金样品质量建立等式:
64x+80*(0.05-x)+56y+160*(0.04-y)/2=5.76 解方程可得
3x+2y=0.18
而0

部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 Cu－Fe合金由于长时间置于空气中,表面产生了一层氧化膜(成分为Fe2O3和CuO),现进行如下实验(以下气体体积均在标由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末,取样品进行下列实验（部分产物略去）：(1)取少量溶金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放 CuO+Fe=高温Cu+Fe2O3——这个实验中,Fe是怎么保存的?不是在空气下马上就会被氧化吗? 某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）. 由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）.关于混合粉末的组成判现有一块质量为10g的金属镁样品,经测定它表面已有部分被氧化, H2+CuO==Cu+H2O 氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物? H2＋CUO=CU＋H2O 中那个是氧化产物,那个是还原产物?