某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 05:35:38

某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）.
某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放出氢气3.36L（标准状况）,所得溶液中滴入硫氰化钾溶液不变色．若将溶液中的金属离子全部氧化成高价离子,需通入标况下氯气3.36L（不考虑氯气与水的反应）．求该合金未被氧化时铁的质量分数．
答案是98.8% 但是我想要详细一点的过程,最好不要太简略.

第一步先化为物质的量（物理学家用1为单位,化学家用6.023E23）,
列方程式
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
0.15 0.15
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,K(SCN)就是保证全都是Fe2+,没有三价
0.05 (0.30-0.15)
2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
0.30 0.15 本反应的二价铁系前两反应之总和.
到此为止如果你做出了,说明基本功还不错.
这样,就有0.2mol Fe以及0.05molFe2O3
即,合金未被氧化时：Fe为0.30mol,
从19.4g里面,减去因为被氧化多出的质量（即Fe2O3的O元素的部分）：
19.4-16*3*0.05=17g,即合金未被氧化的总质量,
用0.3molFe的质量去除.得到结果.
0.98823529411764705882352941176471

某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈（假设铁锈成分为Fe2O3）. 金属的 .19.某铁碳合金中已有部分铁被氧化生锈(假设铁锈成分为Fe2O3)取样品19.4g,加足量的稀盐酸使它溶解,放部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,经如下处理：部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g,加入足量稀硫酸后生成标况下Xml气体并得到3 铁被氧化为Fe2O3的方程式一块表面生锈的铁片（铁锈的主要成分为Fe2O3）,质量为3g,加入足量的稀盐酸反应完全后,放出0.1g氢气.则铁片上铁锈将一生锈的铁片(铁锈成分Fe2O3)放入稀HNO3中,反应结束后收集NO气体11.2L(标准状况）,溶液中还剩下5g固体部分氧化的Fe~Cu 合金样品（氧化产物Fe2O3 、CuO）共5.92g,经如图所示处理：下列说法正确的是铁吸氧腐蚀Fe2+ +OH-====Fe(OH)2-----氧化为Fe(OH)3-------分解为Fe2O3 铁锈最后关于铁生锈的为什么铁生锈一定要有水?铁锈的方程式是Fe2O3 我觉得只要有O2就够了呀. 关于酸与碱的1.一块生锈（Fe2O3）的铁片,质量为3g,加入足量的Hcl完全反应后,放出0.1g氢气.问铁锈的质量为多醋酸除铁锈（Fe2O3）化学方程式