定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 13:38:39

定义
我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.
这句话我不能理解啊,因为后面讲到温度对化学反应速率的影响说提高气体温度,就让活化分子所占百分数增加,那么提高了温度,分子的平均能量不会跟着提高吗?
麻烦高手讲解一下这句话的意思,或者说,这里的平均能量指的是什么?

这里的平均能量指的是该种分子可以发生特定化学反应的平均能量,并不是指能量的平均值
比如A要反应的能量是4,B是6,则平均能量就是5
提高气体温度,该种分子可以发生特定化学反应的平均能量不会改变,但是自身的能量增大了,所以速率上去了
有不明白的发信息吧

定义我们刚刚学到化学平衡的化学反应速率,化学书上有一句话是:能量高于分子平均能量的分子,属于活化分子.这句话我不能理解啊活化分子是能量高于平均能量的分子! 活化分子的定义是只要能量高于平均能量就行了吗老师,请问化学反应中的活化分子是指什么?为什么反应物的能量高于生成物的能量,那个活化能不是活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值么?但哪里是活化分子的最低能量升高温度,普通分子能量升高,而活化能=活化分子能量-普通分子的平均能量,活化能是否减小? 在化学反应中能量较高能发生碰撞的分子称为活化分子为什么错了发生化学反应需要活化分子的有效碰撞,活化分子的最低能量就能发生反应? "升高温度能加快化学反应速率的主要原因是增大活化分子的百分数"这句话对吗? 为什么加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率的增大这句话是错的?急...亲们, 请问 1.是不是具有较高能量,相互碰撞化学键断裂就是活化分子 2.分子能量如果高于平均能量不一定是活既然发生化学反应的是活化分子,那么有没有可能反应物里的分子全是活化分子?