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高中化学 原电池问题如右图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜丝相连的铁,铅两个电极,甲,乙两同学为确定电池的正负极

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/24 01:00:47
高中化学 原电池问题
如右图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜丝相连的铁,铅两个电极,甲,乙两同学为确定电池的正负极发生了争执,甲认为Fe比Pb活泼应为负极,乙认为Fe在浓硝酸中会钝化,Pb为负极,丙同学认为只要将浓硝酸换成另外一种溶液,根据电流计指针的情况可以判断甲和乙谁的观点对,则换成另外一种溶液可以是________ ,若指针_______ 则甲的观点对.若指针__________,则乙的观点对,若Pb有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了_________（甲或乙）的观点,电流计指针反方向偏转的原因是_________________
第二个空：若指针与浓HNO3的偏转方向_________（相同/相反） 请解释为什么
高中化学 原电池问题如右图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜丝相连的铁,铅两个电极,甲,乙两同学为确定电池的正负极
换成另外一种溶液可以是（稀硝酸） ,若指针（向Fe电极偏转）则甲的观点对.若指针（向Pb电极偏转）,则乙的观点对,若Pb有剩余,观察到后来电流计指针反方向偏转,该现象也支持了（乙）的观点,电流计指针反方向偏转的原因是（反应生成水,浓硝酸变为稀硝酸）.
再问： 为什么 指针（向Fe电极偏转）则甲的观点对？
再答： 若指针与浓HNO3的偏转方向（相反）（相同/相反） 很好理解，Fe遇到浓硝酸会钝化，稀硝酸不会钝化。 甲的意见是Fe是负极，电流是由正极流向负极的，指针偏向负极。
高中化学 原电池问题如右图所示,烧杯内盛有浓硝酸,在烧杯中放入用铜丝相连的铁,铅两个电极,甲,乙两同学为确定电池的正负极 都进来看看把.烧杯内盛有浓HNO3,放入用铜丝相连的Fe、Pb两个电极.甲乙为确定电池的正负极发生了争执.甲认为Fe比P 化学原电池的反应原理在两个烧杯中加入FeSO4溶液和CuSO4溶液,电极分别为Fe和Cu,用导线相连再搭上一个盐桥为什么 .在装有液体的甲、乙两烧杯中,同时放入两个完全相同的物体,如图示,当物体静止后两烧杯内液面恰好相平.若液体对甲、乙两烧杯 把一小块镁铝合金放入6mol/lNaOH溶液中,可以形成原电池,可以形成微型电池,则该电池负极的电极反应为------- 两个电池正极相连负极相连的问题! 以铂为电极、氢氧化钾为电解质溶液,在两电极分别通入氧气和乙烯形成的原电池的正负极反应式怎么写? 锌、铜原电池中两烧杯有盐桥相连,其中盐桥的做用是什么?为什么锌棒那烧杯要用电解质ZnSO4,而铜棒那烧杯要用CuSO4、 在盛有硫酸铜与稀硫酸的混合溶液的大烧杯中,用锌、铜作电极,用导线连接形成原电池.原电池是怎样反应的 高中化学原电池正负极的判断 在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中加入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入总量质量相等的锌粒 把一小块镁,铝合金放在氢氧化钠溶液中,可以形成为微型原电池,则该电池负极上发生的电极反应为?