加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么?

加入H+或OH如果温度不改变,无论在水、酸、碱溶液中,都会同时存在着Kw=[H+]·[OH-] ,这是为什么? 在酸性或碱性溶液中,水的离子积常数KW中C(OH-)与C(H+)是否相等?酸性溶液中 C(H+)比C(OH-)多是因为酸 为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多 加酸：[H+]水=[OH-]水= [OH-](溶液)=Kw/[H+](总) 2.加碱：[H+] 氯化铁溶液中存在水解平衡Fe3++H2O=Fe(OH)3+3H+,若在饱和氯化铁溶液中加入氯化铁固体,平衡怎样移动? NaOH溶液,升高温度,c(OH-)会变吗?T升高,Kw增大,c（H+）与c（OH-）的浓度不是都会增大吗? 某酸性溶液中 NH4+ Cl- H+ OH- 一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)为什么错 在c(H+)=c(OH-)的溶液中,CO32-不可能大量存在.这句话对吗?如果对的请解释一下,谢谢 常温下,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)*C(OH-)=?这时因为存在水的电离 【求化学高手】为什么加酸或碱会抑制水的电离?酸碱溶液电离出的H+或OH-不会与水电离的OH-或H+. C(OH-)·C(H+)=KW这个式子中,C(OH-)与C(H+)的浓度是指溶液中所有离子的浓度还是只是水电离出的C(O 溶液中PH的计算问题最近学了PH对概念模糊不清,Kw=c(H+)*c(oH-) 为何在溶液中Kw＝c(H+)*c(oH-