把铝铁合金1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中、反应后盐酸的浓度为4.6mol/l.求混合物中铝、铁的物质的量、、

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/10 18:16:07

盐酸浓度下降了5-4.6=0.4mol/L 合金消耗盐酸0.4*200/1000=0.08mol 设合金中铝的质量为a g,则铁的质量为（1.1-a）g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56g 2mol 根据化学反应方程,可知铁消耗盐酸2*（1.1-a）/56mol 2Al+6HCl=2AlCl3+H2↑ .54g 6mol 同理铝消耗盐酸6*a/54mol 所以2*（1.1-a）/56+6*a/54=0.08 解得a=0.54g 所以合金中有铝0.54g,有铁1.1-0.54=0.56g

把铝铁合金1.1g溶于200ml5mol/l盐酸中、反应后盐酸的浓度为4.6mol/l.求混合物中铝、铁的物质的量、、把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/L（溶液体积变化忽把铝、铁混合物1.1g溶于200mL 5mol•L-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L-1（溶液体把Al、Fe混合物1.1g溶于200ml 5mol/L的盐酸中,反应后盐酸浓度变为4.6mol/L(忽略溶液体积变化)求 (1/2)把铝,铁混合物1.1克溶于200mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸德浓度变为4.6mol/L求（1）反应中消急好、快的追分把铝铁混合物22.2g溶于800m5mol/L盐酸中,反应后盐酸的溶度变为3.5mol/L（溶液体积变化 2mol/L的盐酸溶液和4mol/L的盐酸溶液100L混合,求混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 200ml 0.1mol/L的Hcl和100ml 0.4mol/L的盐酸混合物（忽略体积变化）,溶液中盐酸的物质的量浓度 2mol/L的盐酸溶液200L和4mol/L的盐酸溶液100L混合,求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度.假定混合后液体体已知某盐酸的密度为1.19g/ml,HCl的物质的量浓度为12mol/L,求该盐酸中HCl的质量分数. 1．2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合,求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度. 化学题----物质的量浓度把一定量的碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠混合物溶解在200mL1.00mol/L盐酸中