搜狗做题网已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：语文作业 时间：2024/04/28 13:34:52
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
我选的是AD俄
我就是C和D搞不清楚 这个东西我知道酸性HAC＞H2CO3＞HCN＞HCO3-
但是C和D里的酸性怎么看?
C中H2O+CO2不就是H2CO3吗?不是＞反应物种的HCN吗?那为什么它是错的列?
我选的是AD俄
我就是C和D搞不清楚 这个东西我知道酸性HAC＞H2CO3＞HCN＞HCO3-
但是C和D里的酸性怎么看?
C中H2O+CO2不就是H2CO3吗?不是＞反应物种的HCN吗?那为什么它是错的列?
我忽觉得d是对的吧.c是错的.【电离常数越小那种酸的电离能力就越弱.酸根离子和h+离子的结合能力就越强.】.c的话cn-离子于h+离子的结合能力没有co3 2-离子于h+离子强但比hco3-离子强所以溶液中一定存在hco3-离子不可能全转换成co32-离子的.个人观点经供参考.d嘛ch3cooh量最够所以co3 2-离子全都转co2气体了如果量不过那就还有hco3-离子 因为hco3-离子和co32-离子和h+离子的结合能力都比ch3coo-离子强所以量够的话就全变co2量不过那就变hco3-关键就是括号里的东西.理解了就差不多了.可能我的答案是错的但那括号里的东西还是不会错.都打工两年了全忘了.忽忽
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（ ）
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
溶液的酸碱度会影响弱酸的电离平衡常数么
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电离常数计算如果已知0.01molar的弱酸的电导率和0.001molar的HCl相同,那么弱酸的电离平衡常数是多少?如
对于不同的弱酸 电离平衡常数越大 酸性一定越强 可以通过电离平衡常数的大小判断弱酸的相对强弱
电离平衡常数的概念
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