搜狗做题网已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 15:06:40
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（ ）
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），则不一定a＜b
C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY）
B．a mol/L HX溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（X-），则不一定a＜b
C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX+Y2-═2X-+H2Y成立
D．若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力
A、根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是Y2-＞X-＞HY-，所以同浓度的钠盐溶液中pH的大小顺序是：pH（Na2Y）＞pH（NaX）＞pH（NaHY），故A正确；
B、HX溶液与 NaOH溶液等体积混合，若溶液浓度相同a=b，恰好完全反应生成NaX是强碱弱酸盐，X-水解溶液呈碱性，c（Na+）＞c（X-），所以不一定a＜b，故B正确；
C、弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），酸性H2Y＞HX＞HY-，形成的盐的碱性HY-＜X-＜Y2-，X-和H2Y能继续反应，所以反应的离子方程式应为，HX+Y2-═X-+HY-，故C错误；
D、NaHY溶液中HY-是弱酸阴离子，存在电离和水解两种趋势，电离溶液呈酸性，水解溶液呈碱性；若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力；故D正确；
故选C．
B、HX溶液与 NaOH溶液等体积混合，若溶液浓度相同a=b，恰好完全反应生成NaX是强碱弱酸盐，X-水解溶液呈碱性，c（Na+）＞c（X-），所以不一定a＜b，故B正确；
C、弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），酸性H2Y＞HX＞HY-，形成的盐的碱性HY-＜X-＜Y2-，X-和H2Y能继续反应，所以反应的离子方程式应为，HX+Y2-═X-+HY-，故C错误；
D、NaHY溶液中HY-是弱酸阴离子，存在电离和水解两种趋势，电离溶液呈酸性，水解溶液呈碱性；若0.1 mol/L NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力；故D正确；
故选C．
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（ ）
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
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