已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 06:31:45

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中
答案有c（OH-）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）水解不是微弱的吗为什么c（HA）和c（HB）会比c（H+）大.另外对于NaA来说是不是有0.1mol的Na+H2O==NaOH+H+,相对应的就一定有0.1mol的A-+H2O==HA+OH-

首先,两者均会发生水解,NaA和NaB水解均会产生等量的HA和OH-、HB和OH-,那么,混合溶液中的OH-不就是两者的和,必然大于HA和HB的任一者,再看因为乙酸酸性更弱,那么水解就更强,NaA水解的多,产生的HA就多,那么c（HA）应该大于c（HB）,至于H+,我们可以这样考虑,假设5%的阴离子发生水解,产生的OH-大约0.01mol/L,按照常温水的离子积10的负十四次方,H+为10的负十二次方,远小于前三者的浓度,这还是在我们刻意降低OH-来提高H+的情况下,事实上水解一般为10%.
看以感受到,楼主在水解和电离的区别,水解强度的影响因素上还需提高.
绝对手打,
再问：水解有10%还算微弱吗。。我一直以为是不到1%。你确定一般是10%吗
再答：不好意思，的确是不到百分之一，是我记错了，对题目倒是没什么影响吧
再问：我主要就是对两个微量的东西如何比较不清楚以前做的题目一般都是水解的最少。这个题目却比氢离子多
再答：这样去想一般如何是不对的，高考关于这一方面是必考而且分重的，必须剖析清楚，我一时半会儿实在解释不明白，建议你找老师彻底地问问或者找辅导书完整看一遍