作业帮 > 化学 > 作业

在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 05:50:27
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)为什么正确
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB)
可以判断H+>OH-,但无法判断A-和B-的关系 因为水本身电离出氢离子和氢氧根是相同的,HA又电离出氢离子和A离子,使氢离子浓度最大,又因为是酸性溶液,氢氧根浓度必然最小.要想判断断A-和B-的关系,则需知道HA和HB的酸性强弱,谁强电离出的阴离子就多,如HA>HB,则有H+>A->B->OH-
至于 c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB),这是物料守恒,因为HA和HB的浓度均为0.1mol/L,所以c（A-)+C(HA)和C(B-)+C(HB）均为0.1*V,所以相等.
如果不懂,欢迎继续请教.
在物质的量均为0.1mol/L的弱酸HA,HB混合溶液中离子浓度大小关系?c（A-)+C(HA)=C(B-)+C(HB) HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c HA酸性弱于HB,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,为什么c(B-)＞c(A-) >c(OH 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸 在0.1mol/lNaA溶液中,离子浓度关系 c(Na+)+c(H-)=c(A-)+c( 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中 HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 已知乙酸（HA）比甲酸（HB）的弱且都是弱酸在物质的量浓度为0.1mol/L的好混合溶液中下列正确的是（A）... 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A 在三角形ABC中,记三边长为a,b,c.对应边上的高为ha,hb.hc.已知ha:hb:hc=2:x:4 等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正 已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是